Применение растворов в медицине

Гипертонический раствор соли: что это такое, лечебные свойства, как приготовить и применять

Гипертоническим раствором является жидкость с концентрацией натрия хлорида более 0,9%. Гипертоническая среда вызывает выход воды из клеток (в том числе эритроцитов), обусловливая их сморщивание. Помимо гипертонического, существуют изотонический и гипотонический растворы. Изотоническими являются водные растворы, изотоничные плазме крови, осмотическое давление гипотонического раствора ниже такового плазмы крови.

Готовый аптечный раствор содержит натрия хлорид и дистиллированную воду. Натрия хлорид известен в быту как поваренная соль и является ее главным компонентом.

Данное средство можно приобрести в аптечной сети или приготовить самостоятельно, однако это не значит, что препарат является абсолютно безопасным. Во избежание развития неблагоприятных последствий перед применением раствора следует проконсультироваться с врачом.

Солевой раствор относится к средствам, которые, по отзывам врачей, имеют минимальное количество противопоказаний. Для местного применения раствора (микроклизмы, полоскания, промывания, перевязки) противопоказанием может быть индивидуальная непереносимость препарата, которая также является противопоказанием для его внутривенного введения.

Для парентерального введения требуется исключительно стерильный аптечный препарат, для других процедур, например, для промывания носа, можно сделать раствор самостоятельно в домашних условиях.

Лечебные свойства гипертонического солевого раствора

Гипертонический раствор натрия хлорида используется в медицине для обработки гнойных ран, в качестве вспомогательного осмотического диуретика при отеке головного мозга, для повышения давления при кровотечениях, при состояниях, для которых характерен дефицит ионов хлора и натрия, в случае отравления нитратом серебра. Средство применяется для полоскания рта при заболеваниях десен, для компрессов при артритах, для промывания носа при респираторных заболеваниях, для примочек при укусах насекомых и лишаях, в составе масок для укрепления волос и лечения кожи головы, в косметических целях – для пилинга лица и тела, а также для расслабляющих ванн. Раствор применяют при мигрени, бронхиальной астме, хроническом аппендиците, гинекологических болезнях, при обморожении конечностей, гнойных ранах и множестве других патологий, обычно в сочетании с другими средствами лечения.

При инфекционно-воспалительных процессах в ротовой полости, носовых ходах, гайморовых пазухах используется 1-2% раствор натрия хлорида, который способен подавлять рост микроорганизмов, уменьшать болевой синдром и снимать отеки.

Раствор соли с концентрацией основного вещества 5-10% применяется для гнойных ран, а также для клизм при длительном отсутствии дефекации (особенно после оперативных вмешательствах на органах желудочно-кишечного тракта), так как обладает выраженным антибактериальным действием, уменьшает боль, а также размягчает каловые массы и стимулирует дефекацию.

Солевой раствор 10% концентрации обычно применяется при обильных наружных и внутренних кровотечениях, при олигурии и анурии.

Данное средство можно приобрести в аптечной сети или приготовить самостоятельно, однако это не значит, что препарат является абсолютно безопасным.

В отсутствие выделения мочи раствор натрия хлорида используется исключительно при наличии строгих показаний. При обильных кровотечениях в настоящее время используется редко (применяются другие, более эффективные препараты).

При введении слишком большого объема данного раствора внутримышечно или в желудок пациента у него могут развиваться жажда, судороги, спутанность сознания, кома, кровоизлияние в мозг. Внутримышечное и подкожное введение раствора недопустимо, так как может приводить к омертвению тканей.

Как приготовить дома гипертонический раствор соли

В зависимости от патологии, для лечения которой будет использоваться раствор соли, а также от способа применения необходимы разные его концентрации. Для парентерального введения (т. е. в виде инъекций и внутривенных вливаний) требуется исключительно стерильный аптечный препарат, для других процедур, например, для промывания носа, можно сделать раствор самостоятельно в домашних условиях.

Для обтираний, закапываний, полоскания горла, промывания носа, примочек и ванночек обычно применяется 1-2% гипертонический солевой раствор. Для клизмы используется 5% раствор, для повязок – не более 8%, для промывания желудка – 2-5%, концентрация раствора для внутривенного введения подбирается исключительно лечащим врачом.

Рецепт прост – налить в кастрюлю необходимое количество воды, добавить соль, довести до кипения и остудить. Для приготовления раствора натрия хлорида в домашних условиях следует брать очищенную воду, концентрация соли в растворе не должна превышать 10%. Так, к примеру, при использовании раствора для полоскания горла на стакан воды обычно берут 4 г поваренной соли.

Внутримышечное и подкожное введение раствора недопустимо, так как может приводить к омертвению тканей.

Способы применения гипертонического раствора

Для повязок с солевым раствором используется пропускающая воздух ткань, что способствует процессу абсорбции. Может применяться марля, сложенная в 8 слоев, хлопчатобумажная ткань, сложенная в 4 слоя. Место, на которое будет накладываться повязка, следует вымыть с мылом, на нем не должно быть остатков каких-либо лекарственных средств. Повязку не следует обматывать другими тканями и/или материалами, которые создали бы эффект прогревания. Рекомендуется закрепить повязку с гипертоническим солевым раствором при помощи бинта или лейкопластыря. После процедуры место наложения повязки следует обмыть или обтереть мокрым полотенцем. Не рекомендуется держать такую повязку более 10 часов.

Для полосканий следует использовать теплый раствор натрия хлорида. Полоскать рот и горло, а также промывать нос в остром периоде болезни рекомендуется каждые 4 часа. В зависимости от симптоматики длительность лечения составляет 3-5 дней.

При укусах насекомых примочку с раствором натрия хлорида рекомендуется сделать как можно скорее, в течение первого часа. Для этого смачивают салфетку 2% раствором соли и прикладывают к поврежденному участку на 5-10 минут. В случае укуса осы или пчелы перед проведением процедуры нужно убедиться в том, что в ране не осталось жала.

Для промывания желудка в случае отравления нитратом серебра 2-5% раствор натрия хлорида рекомендуется принять вовнутрь или ввести пациенту через желудочный зонд, если пострадавший не может пить самостоятельно (эта процедура совершается в медицинском учреждении). Обычно при этом используется не более 500 мл раствора соли.

Для приготовления раствора натрия хлорида в домашних условиях следует брать очищенную воду, концентрация соли в растворе не должна превышать 10%.

Предлагаем к просмотру видеоролик по теме статьи.

Гипертонический и изотонический растворы морской воды для гигиены полости носа: в чем разница?

Риностоп ® Аква Форте способствует уменьшению отека слизистой оболочки благодаря осмотическому действию гипертонического раствора морской воды.

Почему выбирают Риностоп ® Аква форте?

Назальный спрей на основе натуральной морской воды может стать хорошим решением для ежедневной гигиены и ухода за слизистой носа.

При рините показаны сосудосуживающие препараты, промывание носа спреями, в том числе содержащими морскую воду, и антисептическими растворами.

Заложенность носа у малыша может стать причиной постоянного плача, беспокойного сна, а также плохого настроения ребенка.

Для сезонного аллергического ринита характерны следующие симптомы:

  • отек слизистой носа;
  • нарушение носового дыхания;
  • чихание;
  • обильное выделение слизи из носа;
  • зуд и жжение в носовой полости.

Что делать, если появился сезонный ринит?

Без своевременного лечения ринит может перейти в хроническую форму или привести к развитию осложнений.

Ринит у ребенка можете перейти в хроническую форму и стать причиной разнообразных осложнений (синусит, гайморит, отит).

Сухость и жжение в носу зачастую возникают при аллергии.

Риностоп ® Аква тщательно промывает все отделы полости носа и носоглотки, способствуя активному их очищению от бактерий, вирусов, аллергенов, корок, слизи, частиц пыли.

Узнать состав препарата.

Наверное, многие слышали о том, что гигиенический уход за слизистой оболочкой носа способствует скорейшему выздоровлению и впоследствии профилактике заболеваний. Для этих целей часто рекомендуют использовать натуральную морскую воду. Но почему она так популярна и как выбрать правильный раствор? На эти вопросы вы найдете ответы в данной статье.

Прежде чем говорить о полезных свойствах какого-либо препарата, следует понять — зачем вообще нужно промывать нос, тем более регулярно?

Внутренняя оболочка носа постоянно производит некоторое количество слизи, которая равномерно покрывает слизистую и содержит антисептические вещества. Именно они предохраняют органы дыхания и тем самым весь организм от вредных веществ, которые содержатся во вдыхаемом воздухе. Слизь находится в движении по направлению к глотке благодаря работе множества микроскопических ресничек, покрывающих внутреннюю поверхность носа. Этот механизм нарушается, например, при инфекционных и воспалительных заболеваниях или аллергии — организм получает сигнал о наличии раздражителя, слизистая носа отекает и начинает производить секрет в усиленном режиме. Реснички в свою очередь не могут справиться с ее возросшим количеством, в результате чего возникает скопление слизи и насморк. Отек может спровоцировать застой слизи и, как следствие, такие неприятные заболевания, как гайморит.

Читать еще:  При ангине воспалился лимфоузел что делать

О пользе морской воды

В процессе дыхания на слизистой оболочке носа оседает множество патогенных веществ, особенно при неблагоприятной экологической обстановке или, например, в периоды эпидемий ОРВИ. Даже здоровая полость носа иногда не справляется с наплывом вредных бактерий и вирусов, и они попадают внутрь вместе с воздухом. Однако если регулярно удалять их из «зоны риска», то вероятность заболеть снижается [1] .

Но для промывания носа простая вода не подойдет — ее состав не соответствует составу слизи и может вызвать сухость оболочки. Некоторые применяют для этих целей физраствор (раствор хлорида натрия (обычной соли)), который физически очищает поверхность, не нарушая работы слизистой, но на этом его полезные свойства заканчиваются.

Принцип полезного действия морской воды на внутреннюю поверхность носа обусловлен ее природным составом. Натуральная морская вода содержит большое количество разнообразных макро- и микроэлементов в физиологичном для организма соотношении. Благодаря этому высокое содержание солей не вызывает «конфликта» с любой из жидкостей нашего организма. Кроме того, в такой воде содержатся полезные для слизистой минеральные вещества. Кальций, магний, хлор, калий, углерод [2] — это лишь неполный список. Естественный минеральный комплекс способствует усилению кровообращения внутренней оболочки носа, тем самым восстанавливая нормальную работу ресничек и режим выделения секрета. [3]

Стоит отметить, что существует две разновидности аптечной морской воды. Давайте рассмотрим каждую из них подробнее.

Что такое изотонический раствор морской воды?

Содержание минеральных веществ в этом типе воды практически полностью соответствует составу жидкостей организма — около 0,9%. Изотонический морской раствор обладает следующими свойствами:

  • нормализует водно-электролитный баланс;
  • увлажняет внутреннюю оболочку носа;
  • способствует разжижению и выведению слизи [4] ;
  • питает клетки тканей;
  • оказывает противовоспалительный эффект.

Благодаря применению изотонического раствора морской воды для промывания носа, функции слизистой и состав секрета постепенно восстанавливаются.

Довольно известны на рынке такие препараты, как, например, «Риностоп Аква» с широкой линейкой продуктов (для детей и взрослых, при сезонных ОРВИ, против сухости носа, при аллергии, для профилактики и т.д.) и демократичными ценами. Также стоит отметить «Аквалор» с похожими видами изотонических растворов морской воды, но более высокой стоимостью.

Что такое гипертонический раствор?

Отличительной особенностью данных растворов морской воды является повышенное содержание минеральных солей — свыше 0,9%, часто около 2,2%. Такой состав нужен для «вытягивания» жидкости из тканей внутренней поверхности носа, что способствует уменьшению отека, открыванию заблокированных носовых пазух и ходов. Также гипертонический раствор морской воды для промывания носа имеет свойства активировать местное кровоснабжение и усиливать образование слизи [5] , таким образом ускоряя очищение носовой полости и пазух. Большое значение для профилактики и подавления микробного воспаления слизистой оболочки имеет прямое бактерицидное действие гипертонического раствора.

Гипертонический раствор есть в линейках продуктов «Риностоп Аква» и «Аквалор» — их названия имеют пометку «Форте». Также гипертоническим раствором является «Аква Марис Стронг» и «Квикс» — спреи для орошения носовой полости, однако они имеют сравнительно небольшой объем и довольно высокую цену при пересчете на 1 мл раствора.

Чем отличается гипертонический раствор от изотонического и когда их применять?

При простуде со слизистыми выделениями из носа как дополнение к лечению можно использовать изотонический раствор с целью очищения слизистой носа перед введением сосудосуживающих спреев от насморка, которые необходимо наносить на очищенную слизистую. Если речь идет о сильной заложенности носа, застое густой слизи, сложности ее удаления, то решением может стать гипертонический раствор.

Аналогичная ситуация и с аллергическими ринитами. При жидком насморке можно применять изотонический раствор морской воды, а при заложенности или ее чередовании с выделениями — гипертонический. Регулярное очищение слизистой носа изотоническим раствором морской воды в период цветения растений способствует снижению аллергенной нагрузки на организм за счет своевременного удаления аллергенов со слизистой и тем самым минимизации их попадания в дыхательные пути.

Растворы для детей должны быть с пометкой «детский» или «baby». Обычно педиатры советуют ежедневно очищать слизистую носа у младенца. Ребенок не может сам это сделать, а очищение необходимо для полноценного функционирования дыхательной системы, нормального сна и кормления: когда у ребенка заложен нос, он не может осуществлять сосательные движения.

Для профилактики простуды в сезон обострения подойдет изотонический вариант раствора морской воды

При ощущении сухости внутри носа, что может быть вызвано работой отопительных приборов или кондиционеров, индивидуальной реакцией при использовании некоторых сосудосуживающих спреев и капель от насморка, подойдет изотонический раствор морской воды. Некоторые производители выпускают специальные препараты для увлажнения слизистой, например, спрей «Риностоп Аква Софт».

Как видно из примеров, изотонический раствор морской воды следует применять для профилактики и сопутствующего лечения простудных, аллергических насморков, для ежедневной гигиены полости носа у детей и взрослых, а также при ощущении сухости слизистой. А при сильной заложенности носа подойдет гипертонический раствор морской воды

Можно ли приготовить солевые растворы в домашних условиях?

Возможно, в те времена, когда морской воды для промывания носа не было на прилавках аптек, решение приготовить собственный раствор было единственным возможным. Но оно всегда было связано с определенными рисками.

Главная сложность состоит в расчете концентрации раствора. Слабые составы не будут иметь должного эффекта, а сильные могут вызвать нежелательные последствия, вроде нарушения работы секреторной функции носовой полости. Поэтому приготовить в домашних условиях изотонический или гипертонический раствор с выверенной концентрацией практически невозможно.

Бутилированная, а особенно водопроводная вода, могут содержать различные примеси, которые способны негативно отразиться на состоянии слизистой. Обычная «магазинная» соль тоже может иметь нежелательные добавки и даже вызвать аллергическую реакцию. Поэтому в некоторых случаях самостоятельное приготовление растворов может быть опасно, да и бессмысленно, ведь приобрести морскую воду можно практически в любой аптеке. В большинстве случаев это уже готовые к употреблению составы в удобной для промывания носа форме.

Как выбрать нужный препарат?

Перед тем как купить раствор морской воды следует учесть еще несколько моментов:

Прежде всего, обратите внимание на состав препарата, приведенный в инструкции к лекарственному средству — не путайте спреи и капли на основе физраствора (воды с хлоридом натрия) с изотоническим или гипертоническим раствором натуральной морской воды. Также будьте внимательны при выборе средства для маленьких детей и младенцев — не стоит выбирать «взрослые» препараты, ведь зачастую они не приспособлены к чувствительным носикам малышей. Для маленьких детей следует выбирать только средства со специальным ограничительным кольцом на распыляющей насадке, обладающие сверхмягким типом распыления.

На каждой упаковке должны быть указаны случаи, когда помогает тот или иной вид раствора морской воды: насморк при аллергии и сухость в носу, насморк при простуде, а также при сильной заложенности. Но не стоит забывать и про гигиеническое ежедневное промывание носа — для этой цели может подойти мягкий изотонический раствор. Ведь забота о здоровье — это в первую очередь профилактика, а не только своевременное лечение.

Применение растворов морской воды для промывания полости носа помогает очищать слизистую оболочку от вредных веществ. Эта гигиеническая процедура известна с незапамятных времен, но и по сей день остается актуальным способом профилактики и борьбы с заболеваниями. Современная медицина сделала ее простой и доступной — растворы морской воды есть в большинстве аптек, а применять их можно в домашних условиях. Главное — правильно подобрать тип раствора.

Коллоидные растворы: методы получения и использование

Многие люди, не имеющие дело с химией, слыша словосочетание «коллоидные растворы», представляют что-то наподобие геля, вязкой смеси. Дело в том, что изначально такое название произошло от греческого слова, в переводе означающего «клеевидные». При нарушении сбалансированности системы золи дают осадок, напоминающий студень.

Как правило, коллоидные растворы представляют собой абсолютно прозрачную жидкость. В зависимости от состава, она может быть бесцветной или окрашенной. На первый взгляд золи ничем не отличаются от истинных растворов. Изучением подобного рода субстанций занимается целый раздел – коллоидная химия.

Общая характеристика

Любой раствор представляет собой однофазную систему, включающую два компонента или более. В отличие от него, суспензия или эмульсия менее устойчивы. В жидких растворах при хранении может выпасть осадок, если, например, они помещены в негерметично закрытую тару и происходит испарение жидкости. В остальных случаях это инертная система, где компоненты не вступают в реакцию друг с другом, и поэтому она может оставаться неизменной в течение длительного времени.

Читать еще:  Препарат от температуры для новорожденных

Свойства коллоидных растворов

Молекулы вещества равномерно распределяются по всему растворителю, однако они постоянно совершают броуновское (колебательное) движение. Вследствие этого происходит полное перемешивание компонентов системы. Свойства коллоидных растворов в данном процессе немного другие. Частицы такой системы называются мицеллами. Они диффундируют из одного слоя жидкости в другой медленнее (в 100 раз). Причиной низкой скорости является больший объем мицелл по сравнению с молекулами истинных растворов.

В зависимости от размера частиц, их количества, коллоидные растворы отличаются по вязкости. Часто встречаются системы, переходящие в гелеобразное состояние при понижении температуры. Наличие слишком крупных мицелл и превышение предела растворимости приводит к помутнению.

Частицы коллоида, в отличие от молекул, имеют более крупные размеры и поэтому способны рассеивать свет. Таким образом, можно отличить эти растворы от истинных. При прохождении через такую систему пучок света будет виден.

Структура мицелл

Получение коллоидных растворов зиждется на образовании мицелл, которые должны пребывать для сохранения свойств системы в стабильном состоянии. Частица имеет сложную структуру, состоит из ядра, которое образуется малорастворимым веществом. Вокруг него распределяется слой потенциалоопределяющих ионов. Обычно они являются такими же, что и в малорастворимом веществе, расположенном в центре мицеллы (правило Панета–Фаянса). Такие ионы определяют заряд ядра.

Например, при взаимодействии иодида калия и нитрата серебра образуются мицеллы. Ядром таких частиц является иодид серебра (AgI). Если преобладает второй компонент, то потенциалоопределяющими ионами будут Ag + , если первый — I — . Следующим слоем являются противоионы того вещества, которое было взято в избытке. Они образуют две зоны. Первая расположена близко к поверхности ядра, входит в состав адсорбированного слоя. Вторая входит в состав диффузионного слоя, состоит из ионов, свободно перемещающихся вблизи поверхности.

Коллоидной частицей называется ядро с адсорбированным слоем, который включает потенциалопределяющие ионы и противоионы. Данное образование имеет заряд. Мицелла включает коллоидную частицу и диффузионный слой противоионов и является нейтральной.

Как происходит образование мицеллы

Любые методы получения коллоидных растворов основаны на взаимодействии молекул труднорастворимого соединения с электролитом. Например, AgNO3 (нитрат серебра) с KI (иодидом калия). В результате реакции получается AgI и KNO3 (нитрат калия). Структуру мицеллы можно изобразить схематически. Есть 2 варианта образования коллоидных частиц из вышеуказанных соединений:

Вначале указывается ядро, потом потенциалоопределяющие ионы и противоионы адсорбированного и диффузионного слоя. Электрокинетический потенциал, который определяет заряд коллоидной частицы, обозначается буквой «x». Он возникает в силу разницы поверхностной энергии ядра частицы с потенциалоопределяющими ионами.

Стабильность

Коллоидные растворы способны сохраняться в неизменном состоянии достаточно долго. Стабильность таких систем является следствием одноименности зарядов мицелл, что приводит к их отталкиванию друг от друга. Однако при слишком больших размерах и высокой концентрации частицы могут сталкиваться и объединяться. Устойчивость коллоидных растворов – относительное понятие. Они могут храниться в неизменном состоянии достаточно долго.

Коагуляция коллоидных растворов представляет собой процесс слипания мицелл друг с другом. При стабильном состоянии системы данное явление происходит медленно, что позволяет ей сохраняться длительное (до 100 лет) время в однофазном состоянии. Такое явление получило название агрегативная неустойчивость.

Скорость коагуляции

Скорость агрегации частиц и, как следствие, разделения фаз зависит от многих факторов, в том числе от размера и концентрации мицелл, температуры хранения. К ускорению процесса коагуляции приводит добавление электролита. Данное явление наблюдается в гидрофильных системах. Известны методы замедления процесса агрегации частиц. Например, смешение липофильного коллоида с гидрофильным. На утрату стабильного состояния золей может повлиять нагрев или охлаждение, механическое воздействие.

Коагуляция коллоидных растворов с помощью электролитов

Существуют определенные закономерности влияния электролитов на коллоидный раствор. Так, для начала процесса нужна определенная концентрация последнего, не ниже определенного уровня — порог коагуляции. Электролит – вещество, способное проводить электрический ток в результате диссоциации в растворе или расплава на ионы. На состояние коллоидного раствора влияет ион, заряд которого противоположен таковому у мицеллы. Действие усиливается со степенью заряда (правило Шульце-Гарди).

Другой фактор, определяющий степень влияния ионов, – их гидратируемость. Частицы с одноименным зарядом оказывают разный уровень действия на процесс коагуляции. При разделении коллоидного раствора ионы, вызвавшие коагуляцию, присутствуют в осадке. При добавлении смеси электролитов ее компоненты могут ослаблять действие друг друга (антагонизм) или, наоборот, усиливать (синергизм). Реже наблюдается независимое (аддитивное) влияние.

Способы получения

Методы получения коллоидных растворов сводятся к двум. Одним из вариантов является диспергирование (измельчение) крупных частиц до размеров, соответствующих коллоидным. Такой процесс можно осуществлять, например, с использованием ультразвуковых приборов (механическое измельчение). Разновидностью дисперсных методов является формирование коллоидных частиц в результате добавления электролитов, которые адсорбируются на поверхности коллоидных ядер и переводят частицы в растворенное состояние.

Противоположным дисперсионному методу является конденсационный, заключающийся в агрегации мелких частиц в более крупные. Такое явление происходит, например, при замене растворителя. Каким образом можно добиться такого эффекта? Наблюдается резкое снижение растворимости в силу изменения среды. Далее вещество образует коллоидную частицу. В ее формировании участвуют молекулы растворителя, с которым оно лучше смешивается. Такой эффект, например, достигается при постепенном добавлении канифоли, растворенной в этаноле, к воде.

Различного рода конденсационные реакции, в том числе описанные выше, также относятся к методам агрегации. Другими примерами может являться гидролиз солей металлов, в частности хлорида железа (FeCl3), реакция нейтрализации в результате взаимодействия гидроксида бария (Ba(OH)2) с серной кислотой (H2SO4).

Солюбилизация

Значение коллоидных растворов в жизни человека велико в связи со способностью поверхностно-активных веществ повышать растворение гидрофобных соединений в воде. Такое явление получило название «солюбилизация». По своей сути данный процесс представляет растворение соединений в мицеллах. Благодаря этому явлению порошки способны удалять загрязнение с тканей, получаются устойчивые эмульсии углеводородов и красителей в воде.

Солюбилизация может проходить разными способами. Так, неполярные углеводороды проникают в ядро мицеллы, в то время как соединения, имеющие гидрофильную и гидрофобную часть (амины, спирты), встраиваются так, что первая находится снаружи, а вторая уходит вглубь коллоидной частицы. Существует также такое явление, как обратная солюбилизация, заключающаяся в растворении воды в маслах. В случае неионогенных ПАВов выделяют еще один способ повышения растворимости гидрофобных соединений – прикрепление к поверхности мицеллы посредством химических связей (водородных в частности).

Повсеместное распространение

Коллоидные растворы присутствуют неизменно внутри человека и вокруг него. К ним относятся кровь, лимфа, часто используемые в различных строительных и отделочных работах клеи и краски. Из коллоидных растворов в результате коагуляции и осаждения получают гели. К таковым можно, например, отнести холодец, мармелад, агар-агар, желатин, каррагинаны. Последние используются для улучшения структуры продуктов, в частности паштетов. Везде в организме человека присутствуют коллоидные растворы, обогащенные белками.

Использование в медицине

В медицине коллоидные растворы применяются повсеместно. Вот несколько примеров их использования. Коллоидное серебро, представляющее собой мелкие частицы металла, диспергированные в воде, применяется при лечении ожогов, язвенных болезней желудка и двенадцатиперстной кишки, для промывания слизистой носа в целях предотвращения распространения вирусных инфекций.

Фармацевтическая промышленность предлагает большой выбор коллоидных растворов для различных целей. Среди них встречают универсальные средства, которые можно применять как ранозаживляющие при ожогах, геморрое; противовоспалительные – при насморке, ангине, гайморите; анальгетики – для снятия зубной боли и не только. К таковым относится коллоидный раствор «Миллениум». В состав геля входит алоэ, белок пшеницы, женьшень, витамин Е и прочие полезные добавки. Многие фармацевтические средства для наружного применения на самом деле являют собой коллоидный раствор. Для суставов, например, используется «Артро Комплекс», содержащий такой полезный компонент, как акулий хрящ.

Применение в быту и промышленности

Коллоидные растворы составляют основу моющих и чистящих ПАВов. Загрязнения проникают внутрь мицеллы и таким образом удаляются с поверхности.

Другой важный аспект применения мицеллообразующих ПАВов – производство полимеров, в частности латексов, поливинилового спирта, клеев растительного происхождения. Различные пластмассы, кожзаменители получены на основе эмульсии. ПАВы применяются также при очистке сточных вод и питьевой воды.

Преимущества косметики на основе коллоидных растворов заключаются в проникновении действующих веществ через кожные покровы человека и структуру волос. Такие средства эффективно используются против старения. К ним относится, в частности, гель «Миллениум Нео». Коллоидный раствор помогает содержащимся в нем компонентам достичь глубоких слоев кожи, минуя эпидермис.

Читать еще:  Саднение в горле что это

Медицинская энциклопедия — растворы

Связанные словари

Растворы — однородные системы переменного состава, состоящие из двух или более веществ. Известны газообразные, жидкие и твердые растворы. К газообразным растворам относятся смеси любых газов, к твердым — многие сплавы металлов, стекла. Особое значение в природе и технике имеют жидкие растворы, образуемые растворением газов, жидкостей и твердых веществ в воде и других жидкостях. При растворении газов и твердых веществ в жидкости последнюю принято называть растворителем. При растворении жидкостей друг в друге растворителем считают ту из них, которой в растворе больше. Количество растворенного вещества, содержащееся в определенном количестве раствора или растворителя, называют концентрацией (см.) раствора. Растворы, в котором данное вещество больше не растворяется и, следовательно, избыток растворяемого вещества находится в равновесии с раствором, называют насыщенным. Концентрация ненасыщенного раствора меньше, а пересыщенного больше, чем насыщенного раствора. Пересыщенные растворы обычно образуются при медленном охлаждении горячих насыщенных растворов. Способность вещества растворяться в том или ином количестве в данном растворителе при образовании насыщенного раствора называют растворимостью вещества. Растворимость газов в жидкостях принято выражать коэффициентом поглощения (абсорбции), который указывает, сколько объемов газа (при t° 0° и давлении в 1 атм.) растворяется в одном объеме жидкости при данной температуре и парциальном давлении газа, равном 1 атм. Растворимость жидкостей и твердых веществ в жидкостях обычно выражают числом граммов растворяемого вещества на 100 г растворителя или на 100 мл насыщенного раствора. Растворимость зависит от природы растворяемого вещества и растворителя. С повышением температуры растворимость газов уменьшается, а жидкостей и твердых веществ в большинстве случаев повышается. Растворимость газов прямо пропорциональна давлению, при котором растворяется газ.

Растворы играют исключительную роль в природе и технике. Воды Мирового океана и атмосфера представляют собой растворы. С растворами связаны все физиологические и биохимические процессы, так как внутренней средой любого организма являются водные растворы различного рода веществ. Многие лекарственные средства также являются растворами.

См. также Буферные растворы, Диффузия, Изотонические растворы, Коллоиды, Электролиты.

Растворы (истинные растворы) — однородные (гомогенные) системы переменного состава, состоящие из двух или более веществ. От механических смесей растворы отличаются однородностью, от химических соединений — переменным составом.

Растворы играют исключительно важную роль в природе, технике и обыденной жизни. Подавляющее большинство известных химических реакций протекает в растворах. Воды мирового океана и атмосфера представляют собой растворы. Физиологические жидкости также являются растворами. Почти все лекарственные вещества оказывают свойственное им действие на организм в растворенном состоянии.

В зависимости от агрегатного состояния различают газообразные, жидкие и твердые растворы. К газообразным относят смеси любых газов и паров, в том числе и воздух. К твердым — многие сплавы, стекло, некоторые минералы и горные породы. Особое значение для изучения жизненных процессов в норме и патологии имеют жидкие растворы, образуемые растворением в жидкостях газов, жидкостей или твердых веществ.

При растворении в жидкости газов или твердых веществ жидкость принято называть растворителем, а газы или твердые вещества, находящиеся в растворах,— растворенными веществами.

В случае растворения одной жидкости в другой растворителем считают ту из них, которая находится в растворах в относительно большем количестве.

Насыщенным раствором называют раствор, находящийся в равновесии с избытком растворяемого вещества, ненасыщенным — раствор, концентрация которого меньше, чем насыщенного, а пересыщенным — раствор, концентрация которого больше, чем насыщенного.

В зависимости от величины молекулярного веса растворенного вещества жидкие растворы подразделяют на растворы низкомолекулярных веществ, например водные растворы обычных кислот, щелочей и солей, и на растворы высокомолекулярных соединений, к которым относятся растворы белков, полисахаридов, нуклеиновых кислот в воде, каучука в бензоле, нитроклетчатки в спиртоэфирной смеси и др. Р. высокомолекулярных соединений обладают рядом характерных свойств, присущих типичным коллоидным Р. (см. коллоиды).

Процесс растворения сопровождается выделением или поглощением тепла.

Растворимость данного вещества в жидкости измеряется концентрацией (см.) насыщенного его раствора в этой жидкости.

Установлен ряд качественных правил растворимости веществ в жидкостях. Полярные вещества хорошо растворимы в полярных растворителях (вода, спирт, ацетон и др.) и плохо в неполярных жидкостях (бензол, четыреххлористый углерод, сероуглерод и т. д.). Наоборот, неполярные вещества хорошо растворимы в неполярных растворителях и плохо — в полярных. Последнее правило кладется в основу некоторых теорий клеточной проницаемости. При этом имеется в виду, что оболочка многих клеток состоит из неполярных веществ — липидов.

Растворимость газов в жидкостях выражают коэффициентом поглощения, который указывает, сколько объемов данного газа, приведенных к нормальным условиям (t° 0° и давление 1 атм.), растворяется в одном объеме жидкости при данной температуре и парциальном давлении газа, равном 1 атм.

Растворимость газов в жидкостях изменяется в широких пределах в зависимости от природы жидкости и газа, а также от давления и температуры. Так, например, при t° 18° коэффициент поглощения азота равен 0,01698; кислорода — 0,03220; хлористого водорода — 427,9; аммиака — 748,8. Кислород примерно вдвое более растворим в воде, чем азот, поэтому в воздухе, растворенном в воде, содержание кислорода значительно больше, чем в атмосфере (34,1% по объему при t° 18° вместо 21,2% в атмосфере). Это имеет большое биологическое значение для организмов, обитающих в воде.

Зависимость растворимости газа от давления выражается законом Генри (см. Абсорбция).

При растворении смеси газов растворимость каждого газа согласно закону Дальтона пропорциональна его парциальному давлению над раствором.

С повышением температуры растворимость газа в жидкости уменьшается. Этим свойством газа пользуются для удаления из жидкостей растворенных в них газов.

Для этого раствор кипятят в течение некоторого времени, в результате чего газ удаляется из раствора вместе с пузырьками пара.

Указанная зависимость растворимости газов от температуры имеет большое биологическое значение для организмов, обитающих в воде.

С повышением температуры дыхание организмов и потребность в кислороде возрастают, тогда как концентрация его в воде падает, вследствие чего при нагревании может наступить гибель организмов от удушья из-за недостатка кислорода. При насыщении воды кислородом организмы становятся менее чувствительными к повышению температуры.

При растворении в воде солей и многих неэлектролитов, склонных к гидратации, растворимость в ней газов, как правило, значительно уменьшается в соответствии с законом И. М. Сеченова.

Растворимость жидкостей в жидкостях колеблется в широких пределах. Известны жидкости, неограниченно растворяющиеся друг в друге, например спирт и вода, серная кислота и вода, и др. Существуют жидкости, ограниченно растворимые друг в друге, например эфир растворим в воде в небольших количествах. При добавлении больших количеств образуются два слоя. Верхний слой представляет собой насыщенный раствор воды в эфире и содержит при t° 18° 1,2% воды и 98,8% эфира; нижний слой, являющийся насыщенным раствором эфира в воде, содержит 93,5% воды и 6,5% эфира.

Известны жидкости, практически нерастворимые друг в друге, например ртуть и вода, бензол и вода. С увеличением температуры взаимная растворимость ограниченно растворимых жидкостей в большинстве случаев возрастает и часто при достижении определенной для каждой пары жидкостей температуры, называемой критической, жидкости полностью смешиваются одна с другой. Например, фенол и вода при t° 68,8° (критическая температура) и выше растворяются друг в друге в любых пропорциях; ниже критической температуры они лишь ограниченно растворимы друг в друге.

При изменении давления взаимная растворимость жидкостей меняется незначительно.

Растворимость твердых веществ в жидкостях обычно выражают в граммах твердого безводного вещества, приходящихся на 100 г растворителя в насыщенном растворе или на 100 мл насыщенного раствора. В зависимости от природы твердого вещества и растворителя растворимость твердых веществ в жидкостях колеблется в очень широких пределах. Так, например, при 25° в 100 г воды растворяется 257 г AgNO3 и лишь 3·10 -20 г HgS.

Растворимость твердых веществ зависит от степени их измельчения. Мелкие кристаллики, или зерна, размеры которых меньше примерно 0,1 мм, более растворимы чем крупные. Различные по содержанию кристаллизационной воды кристаллогидраты одного и того же химического соединения обладают неодинаковой растворимостью. Например, растворимость Na2SO4·10Н2O в воде меньше растворимости Na2SO4.

Растворимость твердых веществ в жидкостях почти не зависит от давления, но, как правило, сильно изменяется с температурой.

Обычно растворимость твердых веществ возрастает с повышением температуры, но известны вещества, как например Са(ОН)2, Са(С2Н3O2)2 и др., растворимость которых с повышением температуры понижается.

См. также Буферные растворы, Диффузия, Изотонические растворы, Электролиты.

Ссылка на основную публикацию
Adblock
detector